可燃物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，其受熱后所發(fā)生的燃燒過程也不同。除結(jié)構(gòu)簡單的可燃?xì)怏w（如氫氣）外，大多數(shù)可燃物質(zhì)的燃燒并非是物質(zhì)本身在燃燒，而是物質(zhì)受熱分解出的氣體或液體蒸氣在氣相中的燃燒。

　　由可燃物質(zhì)燃燒過程可以看出，可燃?xì)怏w最容易燃燒，其燃燒所需要的熱量只用于本身的氧化分解，并使其達(dá)到自燃點而燃燒；可燃液體首先蒸發(fā)成蒸氣，其蒸氣進(jìn)行氧化分解后達(dá)到自燃點而燃燒。

　　在固體燃燒中，如果是簡單物質(zhì)硫、磷等，受熱后首先熔化，蒸發(fā)成蒸氣進(jìn)行燃燒，沒有分解過程；如果是復(fù)雜物質(zhì)，在受熱時首先分解為氣態(tài)或液態(tài)產(chǎn)物，其氣態(tài)和液態(tài)產(chǎn)物的蒸氣進(jìn)行氧化分解著火燃燒。

　　有的可燃固體如焦炭等，不能分解為氣態(tài)物質(zhì)，在燃燒時則呈熾熱狀態(tài)，沒有火焰產(chǎn)生。

　　可燃物質(zhì)的燃燒過程包括許多吸熱、放熱的化學(xué)過程和傳熱的物理過程。在燃燒發(fā)生的整個過程中，熱量通過熱傳導(dǎo)、熱輻射和熱對流三種方式進(jìn)行傳播。在凝聚相中，主要是吸熱過程，而在氣相燃燒中則是放熱過程。大多數(shù)情況下，凝聚相中發(fā)生的過程是靠氣相燃燒放出的熱量來實現(xiàn)的，在所有反應(yīng)區(qū)域內(nèi)，若放熱量大于吸熱量，燃燒則持續(xù)進(jìn)行，反之燃燒則中斷。

　　可燃物質(zhì)燃燒過程中，溫度變化是很復(fù)雜的。最初一段時間，加熱的大部分熱量用于對燃燒物質(zhì)的熔化、蒸發(fā)或分解，可燃物質(zhì)的溫度上升緩慢。當(dāng)溫度達(dá)到氧化開始溫度時，可燃物質(zhì)開始進(jìn)行氧化反應(yīng)。此時由于溫度尚低，氧化反應(yīng)速度不快，氧化所產(chǎn)生的熱量還不足以抵消系統(tǒng)向外界的散熱，此時停止加熱，可燃物質(zhì)溫度會降低，不會發(fā)生燃燒。繼續(xù)加熱，溫度的上升則很快，到氧化產(chǎn)生的熱量和系統(tǒng)向外界散失的熱量相等，溫度再稍升高一點，則打破了這種平衡狀態(tài)，這時即使停止加熱，可燃物質(zhì)溫度亦會自行升高，達(dá)到某個溫度，就會出現(xiàn)火焰并燃燒起來。因此，這個溫度可視為可燃物質(zhì)理論上的自燃點，是開始出現(xiàn)火焰的溫度，即通常實際測得的自燃點。